离子共存问题 离子共存规律总结

　　离子共存是化学知识考点，所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。以下是离子共存规律总结的详细内容，让我们一起来看看吧!

　　一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　1、有气体产生

　　①不能与H+大量共存

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根

　　2、有沉淀生成

　　①不能与OH-大量共存

　　如Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等。

　　②不能与SO42-、CO32-等大量共存

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等。

　　③不能与I-大量共存

　　Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+等。

　　3、有弱电解质生成

　　①不能与H+大量共存

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等。

　　②不能与OH-大量共存

　　一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-。

　　③NH4+不能与OH-大量共存

　　二、发生氧化还原反应

　　1、有气体产生

　　①不能与Fe3+大量共存

　　具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-。

　　②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存。

　　③SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

　　④H+与S2O32-不能大量共存。

　　三、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)

　　①如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　四、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　　①如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。

　　②Fe3+与 不能大量共存。

　　五、存在条件

　　1、在碱性条件下才能在溶液中共存

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等。

　　2、在酸性条件下才能在溶液中共存

　　如Fe3+、Al3+等。

　　以上就是离子共存问题，离子共存规律总结的详细内容，希望能帮助到您。

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