初三化学酸碱盐知识点总结范文分享(3)

　　红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

　　蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

　　浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

　　黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

　　九、物质的检验和鉴别：

　　1、 检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

　　2、 检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

　　3、 检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

　　4、 检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

　　5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

　　6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。

　　◎补充下列反应方程式：

　　1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

　　2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

　　3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

　　4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

　　◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　中性 ← 酸性增强 碱性增强 →

　　紫色石蕊 无色酚酞

　　pH<7为酸性 显红色 显无色

　　pH=7为中性 显紫色 显红色

　　pH>7为碱性 显蓝色 显红色

　　◎干燥剂的选择：

　　1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

　　中性气体(如：H2、O2、N2、CO)

　　※不能干燥碱性气体(如：NH3)

　　2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：NH3)

　　中性气体(如：H2、O2、N2、CO)

　　※不能干燥酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

　　3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。一些知识点

　　单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2

　　惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

　　化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

　　以上就是关于初三化学酸碱盐知识点总结的分享，希望能够帮助到你。