初三化学酸碱盐知识点总结范文分享(2)

　　6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

　　(三)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

　　(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

　　(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

　　(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

　　1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

　　2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

　　6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

　　7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

　　8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

　　9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

　　四、金属活动性顺序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　五、溶解性表：

　　(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)

　　(2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

　　(3) 盐的溶解性：

　　钾、钠、铵、硝四盐溶。

　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

　　硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

　　六、反应条件：

　　1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

　　2、 金属跟酸反应的条件——

　　(1) 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

　　(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

　　(3) 铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。

　　3、 金属跟盐反应的条件——

　　(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

　　(2)反应物中的盐要可溶。

　　(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

　　4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

　　5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

　　七、熟记常见物质的俗称和化学式：

　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3

　　食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3

　　小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4

　　金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

　　天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH

　　八、熟记常见物质的颜色：

　　红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)

　　黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

　　白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

　　暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S

　　蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2