高一化学必修一知识点总结(5)

　　(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

　　5、胶体的应用

　　胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

　　① 盐卤点豆腐：将盐卤( )或石膏( )溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

　　② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

　　⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶

　　⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

　　四、离子反应

　　1、电离 ( ionization )

　　电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

　　2、电离方程式

　　H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

　　硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?

　　电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

　　电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

　　书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

　　这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

　　〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

　　2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

　　3、电解质与非电解质

　　①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

　　②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　小结

　　(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。

　　(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

　　(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

　　(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字

　　(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

　　(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

　　4、电解质与电解质溶液的区别：

　　电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　强、弱电解质对比

　　强电解质 弱电解质

　　物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物

　　电离程度 完全 部分

　　溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子

　　导电性 强 弱

　　物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水

　　8、离子方程式的书写• 第一步：写(基础) 写出正确的化学方程式

　　第二步：拆(关键) 把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 第三步：删(途径)

　　删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)

　　※离子方程式的书写注意事项:

　　1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

　　3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。