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高一化学必修一知识点总结(3)

[作者:马免奔]
2013-01-23 15:47

  二、常见事故的处理

  事故 处理方法

  酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖

  钠、磷等失火 迅速用砂覆盖

  少量酸(或碱)滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗

  较多量酸(或碱)流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗

  酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗

  碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗

  酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼

  苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗

  白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷

  溴滴到皮肤上 应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林

  误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶

  汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉

  三、化学计量

  ①物质的量

  定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

  阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023

  微粒与物质的量

  公式:n=

  ②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量

  质量与物质的量

  公式:n=

  ③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

  微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小

  气体主要决定③微粒间的距离

  体积与物质的量

  公式:n=

  标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L

  ④阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

  ⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l

  公式:CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

  溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)

  ⑥ 溶液的配置

  (l)配制溶质质量分数一定的溶液

  计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。

  称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。

  溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

  (2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)

  计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

  称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。

  溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。

  洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。

  定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。

  5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

  过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。

  ②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

  ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

  第二章 化学物质及其变化

  一、物质的分类 金属:Na、Mg、Al

  单质

  非金属:S、O、N

  酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等

  氧化物 碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3

  氧化物:Al2O3等

  纯 盐氧化物:CO、NO等

  净 含氧酸:HNO3、H2SO4等

  物 按酸根分

  无氧酸:HCl

  强酸:HNO3、H2SO4 、HCl

  酸 按强弱分

  弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH

  化 一元酸:HCl、HNO3

  合 按电离出的H+数分 二元酸:H2SO4、H2SO3

  物 多元酸:H3PO4

  强碱:NaOH、Ba(OH)2

  物 按强弱分

  质 弱碱:NH3•H2O、Fe(OH)3

  碱

  一元碱:NaOH、

  按电离出的HO-数分 二元碱:Ba(OH)2

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