物质的量教案范文 物质的量教学分享(2)

　　板书：第一节 物质的量

　　提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?

　　回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

　　讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

　　板书：一、物质的量

　　1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

　　2.符号：n

　　引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

　　阅读：教材45页

　　讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

　　板书：二、单位――摩尔

　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

　　2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol-1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

　　讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢?

　　不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

　　。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

　　提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么?

　　学生思考：各执己见。

　　结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。